Порядок заполнения электронных орбиталей
Правило Хунда
Электроны заполняют орбитали таким образом, чтобы их спины были параллельны, насколько это возможно․ Это правило известно как правило Хунда․
Правило Клечковского
Согласно правилу Клечковского, электроны заполняют энергетические уровни в порядке возрастания энергии․ Порядок энергетических уровней следующий⁚
- 1s (n=1, l=0)
- 2s (n=2, l=0)
- 2p (n=2, l=1)
- 3s (n=3, l=0)
- 3p (n=3, l=1)
- 4s (n=4, l=0)
- 3d (n=3, l=2)
- 4p (n=4, l=1)
- 5s (n=5, l=0)
- 4d (n=4, l=2)
- 5p (n=5, l=1)
Пример
Рассмотрим элемент углерод (C)․ Его атомный номер равен 6, что означает, что у него 6 электронов․
- Первый электрон заполнит орбиталь 1s⁚ 1s²
- Второй электрон также заполнит орбиталь 1s⁚ 1s² 2s²
- Третий и четвертый электроны заполнят орбиталь 2p, поскольку она имеет более высокую энергию, чем 2s⁚ 1s² 2s² 2p²
- Пятый и шестой электроны заполнят орбиталь 2p с параллельными спинами в соответствии с правилом Хунда⁚ 1s² 2s² 2p³
Поэтому электронная конфигурация углерода следующая⁚ 1s² 2s² 2p³