При размещении электронов в атоме соблюдаються определенные закономерности‚ которые описываются следующими правилами⁚
Правило Клечковского
Электроны заполняют орбитали атома в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l).
Принцип наименьшей энергии
Электроны заполняют орбитали атома в порядке возрастания энергии этих орбиталей.
Правило Гунда
При заполнении орбиталей одного подуровня электроны располагаются так‚ чтобы сумма их спинов была максимальной.
Порядок заполнения электронных орбиталей⁚
1. 1s
2. 2s
3. 2p
4. 3s
5. 3p
6. 4s
7. 3d
8; 4p
9. 5s
10. 4d
11. 5p
12. 6s
13. 4f
14. 5d
15. 6p
16. 7s
17. 5f
18. 6d
19. 7p
Пример⁚
Заполним электронные орбитали атома азота⁚
1s²2s³2p³
Порядок заполнения⁚
1. 1s (n + l = 1 + 0 = 1)
2. 2s (n + l = 2 + 0 = 2)
3. 2p (n + l = 2 + 1 = 3)
Согласно правилу Гунда‚ три электрона на p-орбиталях распределяются с максимальным спином (S = 3/2):
2p³ = 2p¹2p¹2p¹