Вступление
Электроны, являющиеся важнейшими составляющими атомов, не статичны, а распределяются по орбиталям вокруг ядра в определенном порядке. Порядок заполнения этих орбиталей электронами играет решающую роль в определении химических свойств элемента.
Правила заполнения орбиталей
Распределение электронов по орбиталям подчиняется нескольким основным правилам, известным как принципы квантовой механики⁚
- Принцип наименьшей энергии⁚ Электроны заполняют сначала орбитали с самой низкой энергией, прежде чем перейти на орбитали с более высокой энергией.
- Правило Клечковского (правило n+l)⁚ Общее правило, которое утверждает, что орбитали заполняются в порядке возрастания суммы главного квантового числа (n) и орбитального квантового числа (l).
- Принцип Паули⁚ Никакие два электрона в атоме не могут иметь одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
- Правило Хунда⁚ При заполнении орбиталей с одинаковой энергией (подуровня) электроны сначала распределяются поодиночке на каждую орбиталь, прежде чем начать спариваться.
Последовательность заполнения орбиталей
С учетом этих правил порядок заполнения электронных орбиталей таков⁚
1. 1s⁚ Самая низкая энергия, может вместить 2 электрона.
2. 2s⁚ Следующая по энергии, может вместить 2 электрона.
3. 2p⁚ Три орбитали с одинаковой энергией (px, py, pz), каждая может вместить 2 электрона.
4. 3s⁚ Следующая по энергии, может вместить 2 электрона.
5. 3p⁚ Три орбитали с одинаковой энергией, каждая может вместить 2 электрона.
6. 4s⁚ Следующая по энергии, может вместить 2 электрона.
7. 3d⁚ Пять орбиталей с одинаковой энергией, каждая может вместить 2 электрона.
8. 4p⁚ Три орбитали с одинаковой энергией, каждая может вместить 2 электрона.
9. 5s⁚ Следующая по энергии, может вместить 2 электрона.
10. 4d⁚ Пять орбиталей с одинаковой энергией, каждая может вместить 2 электрона.
11. 5p⁚ Три орбитали с одинаковой энергией, каждая может вместить 2 электрона.
12. 6s⁚ Следующая по энергии, может вместить 2 электрона.
13. 4f⁚ Семь орбиталей с одинаковой энергией, каждая может вместить 2 электрона.
14. 5d⁚ Пять орбиталей с одинаковой энергией, каждая может вместить 2 электрона.
15. 6p⁚ Три орбитали с одинаковой энергией, каждая может вместить 2 электрона.
16. 7s⁚ Следующая по энергии, может вместить 2 электрона.
17. 5f⁚ Четырнадцать орбиталей с одинаковой энергией, каждая может вместить 2 электрона.
18. 6d⁚ Пять орбиталей с одинаковой энергией, каждая может вместить 2 электрона.
19. 7p⁚ Три орбитали с одинаковой энергией, каждая может вместить 2 электрона.
Значение
Порядок заполнения электронов по орбиталям имеет решающее значение для определения многих физических и химических свойств элементов, таких как⁚
- Атомный радиус
- Энергия ионизации
- Химическая активность
- Магнитные свойства
Понимание этого порядка имеет решающее значение для химиков и физиков для предсказания и объяснения реакционной способности и поведения различных элементов.