Порядок заполнения орбиталей электронами кратко
Принцип построения электронной конфигурации
Электронная конфигурация атома отражает распределение электронов по атомным орбиталям, образующим электронные оболочки. Порядок заполнения орбиталей электронами подчиняется определенным правилам⁚
1. Принцип наименьшей энергии
Электроны заполняют орбитали в порядке возрастания их энергии. Для орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа n энергия возрастает с увеличением орбитального квантового числа l.
2. Правило Хунда
При заполнении орбиталей с одинаковым l электроны сначала размещаются на каждом из них по одному с одинаковыми спинами (параллельно). Лишь затем происходит спаривание электронов с противоположными спинами (антипараллельно).
3. Правило Клечковского
При заполнении орбиталей с одинаковым n и l сначала заполняются орбитали с меньшим значением спинового квантового числа ms.
Последовательность заполнения орбиталей
Орбитали заполняются в следующем порядке⁚
1s -> 2s -> 2p -> 3s -> 3p -> 4s -> 3d -> 4p -> 5s -> 4d -> 5p -> 6s -> 4f -> 5d -> 6p -> 7s -> 5f -> 6d -> 7p
Электронная конфигурация элементов
Электронную конфигурацию элемента можно определить по его порядковому номеру в периодической таблице элементов. Например, электронная конфигурация углерода (6C) составляет 1s²2s²2p², где 6 — порядковый номер, а символы s и p обозначают орбитали, а надстрочные индексы указывают количество электронов на этих орбиталях.