Правила Клечковского⁚ порядок заполнения орбиталей
Правило Клечковского определяет порядок заполнения электронами атомных орбиталей, исходя из их энергий․ Согласно этому правилу, заполнение происходит в следующем порядке⁚
1․ Электроны заполняют орбитали в порядке возрастания суммы главного квантового числа `n` и орбитального квантового числа `l`․ Сумма `(n + l)` называется энергетическим уровнем․
2․ Если две орбитали имеют равные энергетические уровни, то первой заполняется орбиталь с меньшим значением `n`․
3․ В рамках одного энергетического уровня сначала заполняются орбитали с меньшим значением `l`․
Вот таблица, обобщающая порядок заполнения⁚
| Энергетический уровень | Число орбиталей | Последовательность заполнения |
|—|—|—|
| `1` | `1` | `1s` |
| `2` | `4` | `2s`, `2p` |
| `3` | `9` | `3s`, `3p`, `3d` |
| `4` | `16` | `4s`, `4p`, `4d`, `4f` |
Пример⁚
Для элемента кислорода (`O`) с атомным номером 8 заполнение электронных орбиталей происходит следующим образом⁚
1s² 2s² 2p⁴
Примечание⁚
Правило Клечковского является эмпирическим правилом, а не строгим законом природы․ В некоторых случаях наблюдаются отклонения от этого правила, особенно для переходных металлов и элементов с незаполненными `f`-орбиталями․