Атом хрома имеет 24 электрона, которые расположены на его электронных орбиталях. Порядок заполнения этих орбиталей играет важную роль в определении химических свойств элемента.
Правила заполнения электронных орбиталей
Заполнение электронных орбиталей подчиняется следующим правилам⁚
- Электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии.
- Каждая орбиталь может вместить максимум 2 электрона.
- Электроны в орбиталях располагаются с параллельными спинами (правило Гунда).
Порядок заполнения орбиталей хрома
Согласно этим правилам, порядок заполнения электронных орбиталей хрома следующий⁚
1. 1s (2 электрона)
2. 2s (2 электрона)
3. 2p (6 электронов)
4. 3s (2 электрона)
5. 3p (6 электронов)
6. 3d (5 электронов)
7. 4s (1 электрон)
Исключение
В случае хрома наблюдается исключение из правила Гунда. На 3d-орбитали вместо четырех электронов с параллельными спинами и двух электронов с антипараллельными спинами размещаются пять электронов с параллельными спинами. Этот порядок заполнения приводит к образованию хрома(II) со стабильным электронным конфигурацией [Ar]3d44s2.
Понимание порядка заполнения электронных орбиталей хрома имеет большое значение для изучения химического поведения этого элемента. Оно позволяет объяснить его валентность, окислительные состояния и магнитные свойства.